问题详情：
取一种可燃物6.4克充分燃烧，测得生成二氧化碳8.8克，水7.2克．试求：
（1）该可燃物含有的元素各占多少克？
（2）可燃物的相对分子质量为32，通过计算，写出该可燃物的化学式．
【回答】
（1）解：8.8g CO2中C元素质量=8.8g×（
×100%）=2.4g，7.2gH2O中H元素质量=7.2g×（
×100%）=0.8g， 根据质量守恒定律中元素质量不变的特点可知可燃物质中C、H元素的质量和=2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g， 所以可燃物中一定含有O元素，其质量为6.4g﹣3.2g=3.2g， 答：可燃物中碳元素的质量为2.4g，*元素的质量为3.2g，氧元素的质量为3.2g. （2）解：可燃物中C、H、O的原子个数之比为
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=1：4：1， 设可燃物的化学式为CxH4xOx ， 根据题意知其相对分子质量为32， 可得：12x+1×4x+16x=32 解之得：x=1 所以化学式为：CH4O ． 答：该可燃物的化学式是CH4O．
知识点：利用化学方程式的简单计算
题型：计算题