问题详情:
实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无*溶液(如下图),化学小组的同学经过寻问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液,为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质,化学小组的同学进行了如下的探究活动:
【进行猜想】
猜想I:原溶液的溶质是NaCl;
猜想II:原溶液的溶质是NaOH;
猜想III:原溶液的溶质是Na2CO3;
猜想IV:原溶液的溶质是NaHCO3。
【查阅资料】
常温下,有关物质的相关信息如下表:
物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
常温下的溶解度/g | 36 | 109 | 21.5 | 9.6 |
常温下稀溶液的pH | 7 | 13 | 11 | 9 |
从物质的相关信息可知,原溶液的溶质一定不是NaHCO3,因为_______。
【进行实验】
(1)取少量样品,测得溶液的pH大于7,则原溶液的溶质肯定不是_______。
(2)同学们另取样品又进行了如下实验,实验过程如下:
①生成白*沉淀A的化学方程式__________________。
②通过实验可以判断样品无*溶液中含有的溶质有_______
【获得结论】
实验完成后,最终得到的结论:原瓶中的溶质是_____,且已变质。
【回答】
【*】【查阅资料】在形成饱和溶液时,碳***的质量分数不到10%(1分) 【进行实验】(1)NaCl(1分) (2)①Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl(1分) ②Na2CO3、NaOH(1分) 【获得结论】NaOH(1分)
【解析】本题考查了*氧化*变质的探究题。由于常温下,碳***的饱和溶液中,其溶质质量分数为<10%,故原溶液肯定不是碳***溶液;由于*化*溶液的pH等于7,故原溶液的溶质肯定不是NaCl;根据样品无*溶液能与过量的*化钙溶液反应产生能与稀盐*反应产生气泡的白*沉淀,可推知该样品中一定含有碳**;再根据样品无*溶液与过量的*化钙溶液反应后的滤液显碱*可推知,该样品中还存在*氧化*;综合以上信息可知,原瓶中的溶质是*氧化*且已部分变质。
知识点:未分类
题型:综合题