问题详情：
已知固体Na2SO3受热分解生成两种正盐，实验流程和结果如下：
已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为1.518 g·L−1．请回答下列问题：
（1）气体Y的电子式为_____。
（2）实验流程中，Na2SO3受热分解的化学方程式为_____。
（3）另取固体X试样和Na2SO3混合，加适量蒸馏水溶解，再加入稀盐*，立即有淡黄*沉淀产生。则产生淡黄*沉淀的离子方程式为_____（不考虑空气的影响）。
（4）Na2SO3长期露置在空气中，会被氧化成Na2SO4，检验Na2SO3是否变质的实验*作是_____。
（5）某研究*学习小组通过图所示装置，利用电化学方法处理上述流程中产生的气体Y．基本工艺是将气体Y通入FeCl3，待充分反应后过滤，将所得滤液加入电解槽中进行电解，电解后的滤液可以循环利用。则与a相连的电极反应式为_____。
【回答】
（1）
（2）4Na2SO3
Na2S+3Na2SO4
（3）2S2−+SO
+6H+＝3S↓+3H2O
（4）取少量亚硫**样品于一支试管中，加入适量蒸馏水溶解，向溶液中加入足量盐*后，再滴入几滴*化钡溶液，若生成白*沉淀说明有Na2SO3被氧化为Na2SO4
（5）Fe2+﹣e−＝Fe3+
知识点：电化学 胶体
题型：综合题