问题详情：
某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM 2.5（直径小于等于2. 5 um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM 2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。
请回答下列问题：
⑴对PM 2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶*无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42－ | NO3－ | Cl－ |
浓度/mol·L | 4×10－6 | 6×10－6 | 2×10－5 | 4×10－5 | 3×10－5 | 2×10－5 |
根据表中数据判断PM 2.5的*碱*为_________，试样的pH值＝____________。
⑵为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。已知：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) 
H= －241.8kJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 
H= －110.5kJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式_____________________________________________；
②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是________________________________。
a. Ca(OH)2 b. Na2CO3 c. CaCl2 d. NaHSO3
⑶汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：
①已知气缸中生成NO的反应为： N2(g)+O2(g) 
2NO(g) 
H＞0
若1 mol空气含有0.8 mol N2和0.2 mol O2,1300℃ 时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为
8×10－4 mol。
计算该温度下的平衡常数K= ___________。
汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是_______________________________。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO： 2CO(g) = 2C(s) + O2(g)已知该反应
H＞0，简述该设想能否实现的依据：_____________ __________。
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为_________
_ 。
【回答】
（1）**；4
（2）①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H＝＋131.3kJ/mol ②a、b
（3）①4×10－6；温度升高，反应速率加快，平衡右移
②该反应是焓增，熵减的反应，任何温度下均不能自发进行
③2CO＋2NO
2CO2＋N2
知识点：化学反应速率 化学平衡
题型：填空题