问题详情：
由质量均为100g的铁片、铜片和足量CuSO4溶液组成原电池装置，经过一段时间后，两电极的质量差变为12g，则下列说法正确的是（ ）
A. 铁片溶解了12g B. 导线中通过了0.2mol电子
C. 铜片上析出了6gCu D. 铜片溶解了6.4g
【回答】
【*】B
【解析】
【详解】由质量均为100g的铁片、铜片和足量CuSO4溶液组成原电池装置，其中铁是负极，发生失去电子的氧化反应Fe－2e－＝Fe2＋，铜是正极，溶液中的铜离子发生得到电子的还原反应Cu2＋＋2e－＝Cu，经过一段时间后，两电极的质量差变为12g，设溶解的铁的物质的量是x mol，根据电子得失守恒可知析出铜是x mol，所以64x＋56x＝12，解得x＝0.1。则
A. 铁片溶解了5.6g，A错误；
B. 导线中通过了0.2mol电子，B正确；
C. 铜片上析出了6.4gCu，C错误；
D. 铁溶解，铜片不溶解，D错误。
*选B。
知识点：电化学 胶体
题型：选择题