问题详情：
已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释到100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”
物质的量浓度约为______mol·L-1。
84消毒液
有效成分：NaClO
规格：1000 mL
质量分数：25%
密度：1.19 g·cm-3
（2）该同学参阅该“84消毒液”的*，欲用NaClO固体配制480 mL该物质的量浓度的消毒液。下列说法正确的是_____(填字母)。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于配制溶液
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
（3）“84消毒液”与稀盐*混合会产生一种黄绿*的气体，写出反应的离子方程式：_____
（4）钛铁矿（主要成分为FeTiO3，Ti为+4价）加盐*“*浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出反应的离子方程式：_______
【回答】
【*】 (1). 4 (2). C (3). ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑＋H2O (4). FeTiO3+4H++4Cl−=Fe2++TiOCl42−+2H2O
【解析】
【分析】
(1)质量分数与浓度的换算，利用公式
；
(2)依据一定物质的量浓度配制的实验流程分析判断；
(3)NaClO和HCl的归中反应，生成*气。
(4)根据守恒法解答。
【详解】(1)质量分数和浓度的换算，利用公式
；代入数据
；
(2)A．用NaClO固体配制一定物质的量浓度，不需要圆底烧瓶和分液漏斗，2种不需要，A项错误；
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后，容量瓶不能烘干，而且容量瓶中有水，对浓度没有影响，B项错误；
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质未转入容量瓶，导致溶液偏低，C项正确；
D．配制480mL的溶液，但是实验室中只有500mL的容量瓶，需要按照500mL的溶剂计算。
，D项错误；
本题*选C。
(3)NaClO和HCl反应，为归中反应，生成*气，ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O；
(4)钛铁矿，主要成分为FeTiO3，其中Ti的化合价为+4，则Fe的化合物为+2，与盐*“*浸”后，钛主要以TiOCl42－存在，其化合价没有变，推测其不是氧化还原反应，根据电荷守恒和原子守恒，则化学方程式为为FeTiO3+4H++4Cl−=Fe2++TiOCl42−+2H2O。
【点睛】①利用
计算时，密度的单位为g·cm－3，注意单位；
②实验室中常见的容量瓶的体积有100mL、250mL、500mL等，并没有480mL。所以计算时，应该用500mL计算。
知识点：物质的量浓度
题型：实验,探究题