问题详情：
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为22。W、Y同主族，X所处的周期数等于族序数，常温下Y的最高价氧化物对应的水化物可贮存在由X的单质制成的容器中。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：X>Y>Z
B. 工业上可电解X与Z形成的化合物来制取X单质
C. Y的*化物沸点比W的*化物沸点高
D. W、Y两种元素形成的一种化合物能使**KMnO4溶液褪*
【回答】
【*】D
【解析】
【分析】
X所处的周期数等于族序数,常温Y的最高价氧化物对应的水化物可贮存在由X的单质制成的容器中, X为AI ,它们的最外层电子数之和为22 ,余下的三种元素原子的最外层电子数平均值大于6, W、Y同主族,故W、X、 Y、Z依次为O、Al、S. Cl。
【详解】A. X. Y、Z依次为Al、S、Cl，简单离子半径：S2-> Cl->Al3+，故A错误；B. X与Z形成的化合物为AlCl3，属于共价化合物，不能用电解法来制取Al单质，故B错误；C. Y的*化物为H2S，W的*化物为H2O,因为水分子中存在着*键，所以H2O 沸点比H2S高，故C错误；D. W、Y两种元素形成的一种化合物SO2,具有还原*，能使**KMnO4溶液褪*,故D正确；*：D。
【点睛】本题考查元素周期律和原子结构知识,解题关键:熟记原子结构、元素在元素周期表中的位置和*质之间的关系,易错点A,原子大小是Al>S>CI,离子大小是S2->CI- >Al3+。:
知识点：物质结构 元素周期律
题型：选择题