问题详情:
请回答下列问题:
(1)已知:N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol-1、497 kJ·mol-1,N2(g) + O2(g) = 2NO(g)
ΔH= +180.0 kJ·mol-1。则相同条件下破坏1 mol NO中化学键需要吸收的能量为_______kJ。
(2)25℃时,pH=5的CH3COOH溶液中,由水电离出的*离子浓度c(H+)=____ kJ·mol-1;若加入少量NaOH固体,则溶液中_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)25℃下,向某Na2CO3溶液中加入稀盐*,其含碳元素的微粒物质的量分数(φ)随溶液pH
变化的部分情况如图所示。
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32—______
(填“能”或“不能”)大量共存。
②当pH =7时,溶液中含碳元素的微粒主要为________;溶液
中各种离子的物质的量浓度大小关系为______________。
③反应的CO32—+H2OHCO3-+OH-的平衡常
Kh=________________。
【回答】
10-9(2分) 不变(1分) 不能(1分) HCO3—(2分)
c(Na+)>c(Cl—)>c(HCO3—)>c(H+)=c(OH—)(2分) 10-4(2分)
知识点:电离平衡单元测试
题型:填空题