硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。硫的化合物大多具有氧化*或还原*。许多金属硫化物难溶于水。完成下列填...

问题详情：

硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。硫的化合物大多具有氧化*或还原*。许多金属硫化物难溶于水。

完成下列填空：

（1）硫化*具有还原*，可以和许多氧化剂反应。在**条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式。_________________________________

（2）石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），以化学方程式表示。_____________________、______________________

（3）室温下，0.1mol/L的硫化*溶液和0.1mol.L的碳**溶液，碱*更强的是_______，其原因是________。

已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7   Ki2＝7.1×10－15

H2CO3：Ki1＝4.3×10－7   Ki2＝5.6×10－11

（4）向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。__________________________

（5）将黑*的Fe2S3固体加入足量盐*中，溶液中有淡黄*固体生成，产物还有____、______。过滤，微热滤液，然后加入过量的*氧化*溶液，可观察到的现象是______________。

【回答】

【*】（1）5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5S↓

（2）2H2S＋3O22SO2＋2H2O，2H2S＋2SO2→3S＋2H2O；

H2SS＋H2或2H2S＋O22S＋2H2O

（3）硫化*溶液；硫化*的Ki2小于碳*的Ki2，硫化*更易水解。

（4）饱和H2S溶液中电离产生的S2－很少，因此没有沉淀。加入氨水后，促进H2S的电离，S2－离子浓度增大，有沉淀产生。

（5）FeCl2、H2S；先有白*沉淀生成，然后沉淀转化为灰绿*，最终转化为红褐*。

考点：本题主要是考查H2S的*质、氧化还原反应、铁的化合物以及电离平衡和溶解平衡的应用

知识点：电离平衡单元测试

题型：填空题