问题详情：
已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－394 kJ·mol－1；
②H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－242 kJ·mol－1；
③2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3＝－2510 kJ·mol－1；
④2C(s)＋H2(g)===C2H2(g) ΔH4。
下列说法正确的是
A、反应①放出197 kJ的热量，转移4 mol电子
B、反应②可知1 mol液态水分解所放出的热量为242 kJ
C、反应③表示C2H2燃烧热的热化学方程式
D、ΔH4＝2ΔH1＋ΔH2－
ΔH3
【回答】
D
知识点：化学反应中的能量变化
题型：选择题