问题详情：
已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ•mol－1,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ•mol－1。当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：①放出；②吸收；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ。其中正确的是( ) A．②和⑤ B．①和③ C．②和④ D．②和③
【回答】
解析： 2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ•mol－1① 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ•mol－1② ①＋②2得总反应：H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ•mol－1 1 g液态水变为气态水，要吸收热量4418kJ＝2.44 kJ。 *： D
知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
题型：选择题