问题详情：
下列说法正确的是（ ）
A. 已知：H+(aq)＋OH-(aq)= H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO3(aq)＋2NaOH(aq)= Na2SO3(aq)＋2H2O(l) ΔH>－114.6 kJ/mol
B. 石油、煤、天然气、可燃*、植物油都属于化石燃料
C. NaCl、SO3、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质
D. 由石墨比金刚石稳定可推知： C(石墨)==C(金刚石) ΔH<0
【回答】
A
【解析】A．在稀溶液中，强*和强碱反应生成1mol水时放出的热量为中和热，△H=-57.3kJ/mol，而亚硫*为弱电解质，电离需要吸热，故H2SO3(aq)和2molNaOH(aq)反应生成2mol水时，放出的热量小于114.6kJ，则△H＞-114.6 kJ/mol，故A正确；
B．化石燃料包括煤、石油、天然气和可燃*，植物油属于可再生燃料，故不是化石燃料，故B错误；
C．SO3在水溶液中能导电，是因为与水反应生成的硫*能够电离的结果，故SO3为非电解质，不属于弱电解质，故C错误；
D．物质越稳定，能量越低，石墨比金刚石稳定，故石墨的能量更低，则转化为金刚石要吸热，即△H＞0，故D错误；
故选A。
知识点：化学平衡
题型：选择题