问题详情：
已知H+(aq)+OH-(aq)
H2O(l) ΔH=-57．3 kJ·mol-1，回答下列问题。
(1)用含20g NaOH的稀溶液跟足量稀盐*反应放出____kJ的热量。
(2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热的ΔH=____。
(3)如果将(1)反应中的稀盐*换成稀醋*，反应放出的热量____(填“大于”“小于”或“等于”)原来(1)放出的热量。
【回答】
【*】(1)28.65 (2)57.3 kJ·mol-1 (3)小于
【解析】
试题分析： （1）=0．5 mol，所以0．5 mol NaOH与足量稀盐*反应放出的热量为0．5 mol×57．3 kJ·mol-1=28．65 kJ。
（2）据中和热的定义可知，中和热与强*、强碱的物质的量的多少无关，中和热的ΔH=-57．3 kJ·mol-1。
（3）因醋*为弱*，用NaOH中和时，需不断地电离出H+，而电离过程要吸收热量，故反应放出的热量会减小。
考点：中和反应反应热的测定
知识点：燃烧热和中和热
题型：填空题