已知298K时，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，推测含1mo...

问题详情：

已知298 K时，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，推测含1 mol HCl的稀溶液与含1 mol NH3的稀溶液反应放出的热量(　　)

A．大于57.3 kJ                          B．等于57.3 kJ

C．小于57.3 kJ                          D．无法确定

【回答】

*　C

解析　NH3·H2O是弱电解质，其电离是吸热过程，因此放出的热量小于57.3 kJ，故选项C正确。

知识点：燃烧热和中和热

题型：选择题